a) 

 

Wzór związku chemicznego	$KMn{O}_4$	$K_{2}Mn{O}_4$	$Mn{O}_2$
Stopień utlenienia manganu	$VII$	$VI$	$IV$

 

b)

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje $22,4d{m}^3$ . Możemy zatem obliczyć masę otrzymanego tlenu:

$M_{O_2}=2\cdot 16\frac{g}{mol}=32\frac{g}{mol}$

$32g----22,4d{m}^3$

$x----1,12d{m}^3$  

$x=\frac{32g\cdot 1,12d{m}^3}{22,4d{m}^3}=1,6g$ - tyle tlenu otrzymano w reakcji.

Z treści zadania wiemy, że wydajnośc wynosiła 80%, obliczmy więc ile wydzieliłoby się tlenu przy wydajności 100%:

$1,6g----80\%$

$y----100\%$  

$y=\frac{1,6g\cdot 100\%}{80\%}=2g$ - tyle tlenu wydzieliłoby się przy wydajności 100%

Spójrzmy teraz na równanie reakcji chemicznej. Z 2 moli manganianu(VII) potasu powstaje 1 mol cząsteczek tlenu. Obliczmy masę molową manganianu(VII) potasu i ułóżmy proporcję:

$M_{KMn{O}_4}=39\frac{g}{mol}+55\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=158\frac{g}{mol}$

$2\cdot 158gKMn{O}_4----32g{O}_2$

$z----2g{O}_2$       

$z=\frac{2\cdot 158g\cdot 2g}{32g}=19,75g$  

 

Odpowiedź:

Do reakcji należy użyć 19,75g manganianu(VII) potasu.