1) Równanie reakcji:

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{CO}{}_2\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

2)

Wybrany układ badawczy: IV

Hipoteza: Wraz ze wzrostem temperatury zwiększa się wydzielanie CO₂.

3) Równanie reakcji:

$2\mathrm{HCl}+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2\to \mathrm{BaCl}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Największa ilość kwasu zużytego na miareczkowanie układu pierwszego wskazuje na to, że w układzie tym pozostało najwięcej Ba(OH)₂, który nie uległ strąceniu w postaci węglanu. Świadczy to o tym, że w układzie wydzieliło się najmniej CO₂, który mógłby reagować z Ba(OH)₂, a zatem, że niska temperatura powoduje niewielkie wydzielanie CO₂.