Chemia
 
Brak innych książek z tego przedmiotu
 
Autorzy: Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska
Wydawnictwo: Nowa Era
Rok wydania: 2015
Przeprowadzono reakcję uwodornienia etynu w stosunku 4.2 gwiazdek na podstawie 5 opinii

Równanie reakcji:

Z treści zadania wiemy, że:

`C_2H_4+3O_2->2CO_2+2H_2O\ \ \ \ \ DeltaH_(sp.1)^0=-1410,97(kJ)/(mol)`

`H_2+0,5O_2->H_2O\ \ \ \ \ \ DeltaH_(sp.2)^0=-258,84(kJ)/(mol)`

`C_2H_2+2,5O_2->2CO_2+H_2O\ \ \ \ \ DeltaH_(sp.3)^0=-1300,50(kJ)/(mol)`

Pierwsze równanie zamieniamy stronami, pozostałe zostają bez zmian:

`2CO_2+2H_2O->C_2H_4+3O_2\ \ \ \ -DeltaH_(sp.1)^0`

`H_2+0,5O_2->H_2O\ \ \ \ \ \ DeltaH_(sp.2)^0`

`C_2H_2+2,5O_2->2CO_2+H_2O\ \ \ \ \ DeltaH_(sp.3)^0`

Równania reakcji dodajemy stronami i skracamy:

`strike(2CO_2)+strike(2H_2O)+H_2+strike(0,5O_2)+C_2H_2+strike(2,5O_2)->C_2H_4+strike(3O_2)+strike(H_2O)+strike(2CO_2)+strike(H_2O)`  

To samo robimy ze standardowymi entalpiami reakcji:

`DeltaH_x=-DeltaH_(sp.1)^0+DeltaH_(sp.2)^0+DeltaH_(sp.3)^0=-(-1410,97(kJ)/(mol))+(-258,84(kJ)/(mol))+(-1300,50(kJ)/(mol))=` 

`=1410,97(kJ)/(mol)-258,84(kJ)/(mol)-1300,50(kJ)/(mol)=-148,37(kJ)/(mol)` 

 

Odp. Entalpia uwodorniania etynu wynosi `-148,37(kJ)/(mol)`