Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska
Wydawnictwo:Nowa Era
Rok wydania:2015
W wodnym roztworze pewnej soli liczba anionów4.8 gwiazdek na podstawie 5 opinii

Z treści zadania wiemy, że anionów reszt kwasowych jest 2 razy więcej niż kationów pewnego metalu aktywnego. Matale aktywne znajdują się w 1 i 2 grupie ukladu okresowego i przyjmują odpowiednio stopnie utlenienia I i II, więc jeśli ma być 2 razy więcej anionów, to kation musi być na II stopniu utlenienia, a anion na -I stopniu utlenienia.

Szukamy metalu w 2 grupie, którego masa jest 2 razy większa od liczby atomowej. Takim metalem jest magnez o symbolu `Mg` .

Szukamy reszty kwasowej kwasu jednoprotonowego, ponieważ anion tej reszty kwasowej musi być na -I stopniu utlenienia i zawierać 4 atomy. Takim kwasem może być `HNO_3` , czyli anion reszty kwasowej miałby wzór: `NO_3^(-)`

Wzór szukanej soli: 

`Mg(NO_3)_2`