Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska
Wydawnictwo:Nowa Era
Rok wydania:2015
W tabeli umieszczono wartości stałych dysocjacji4.57 gwiazdek na podstawie 7 opinii

W tabeli umieszczono wartości stałych dysocjacji

618Zadanie
619Zadanie
620Zadanie
621Zadanie
622Zadanie
623Zadanie

a) Moc kwasu określa wartość stałej dysocjacji. Im wyższa wartość stałej dysocjacji, tym wyższa moc kwasu.

Wzory kwasów w kolejności zmniejszającej się mocy: `KClO_3,\ HClO_2,\ HClO`  

 

b) Przyjmujemy uproszczenie:` K=alpha^2*c` , więc `alpha=sqrt(K/c)`

`K=2,95*10^(-8)`

`c_1=0,1(mol)/(dm^3)`

`c_2=0,001(mol)/(dm^3)`

`alpha_1=sqrt((2,95*10^(-8))/(0,1))~~5,4*10^(-4)`

`alpha_2=sqrt((2,95*10^(-8))/(0,001))~~5,4*10^(-3)`

 

c) Obliczmy stałą równowagi dysocjacji:

`K=alpha^2*c=(0,00071)^2*0,1~~5,04*10^(-7)`

Wartość stałej wskazuje ze jest to kwas chlorowy(I), wzór: HClO

 

d) Obliczamy stężenie jonów wodoru:

 

`K_d=10 `

`K=(alpha^2*C_0)/(1-alpha)\ \ |*(1-alpha) `

`K-Kalpha=alpha^2*C_0 `

`alpha^2*C_0+Kalpha-K=0 `

Podstawiamy dane liczbowe i wyznaczamy wartość stopnia dysocjacji:

`alpha^2*0,01+10*alpha-10=0 `

`0,01alpha^2+10alpha-10=0 `

`Delta=(-10)^2-4*0,01*(-10)=100,4 `

`sqrt(Delta)=sqrt(100,4) `

`alpha_1=(-10-sqrt(100,4))/(0,02)=-1000,99 `

`alpha_2=(-10+sqrt(100,4))/(0,02)~~0,999 `

`0<alpha<1 `

Tak więc `alpha1` nie spełnia warunków zadania. Do dalszych obliczeń bierzemy wartość `alpha2` . Wartość stężenia jonów wodorowych równa jest wartości Cz

`alpha=C_z/C_0\ \ ->\ \ C_z=alpha*C_0 `

Podstawiamy dane liczbowe:

`C_z=0,999*0,01(mol)/(dm^3)=0,0099(mol)/(dm^3) `

Odpowiedź: Stężenie jonów wodorowych w tym roztworze wyniesie C=0,0099 mol/dm3