Autorzy:Małgorzata Chmurska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska
Wydawnictwo:Nowa Era
Rok wydania:2015
Do naczynia zawierającego nadmiar stężonego4.55 gwiazdek na podstawie 11 opinii

Do naczynia zawierającego nadmiar stężonego

9Zadanie

a)  

Numer pomiaru 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Masa Cu, g 1 2 4 5 8 10
Objętość `NO_2,\ dm^3`   0,7 1,4 2,8 3,5 5,6 7,0
Masa `Cu(NO_3)_2` , g 2,937 5,875 11,75 14,69 23,5 29,375

Wyjaśnienie:

Jeśli z 2g miedzi powstanie `1,4dm^3` tlenku azotu(IV), to z 4g powstanie 2 razy więcej tlenku azotu(IV) czyli `2,8dm^3`  

Jeśli z 4g miedzu powstanie 11,75g azotanu(V) miedzi(II) to z 8g miedzi powstanie 2 razy więcej siarczanu(VI) miedzi(II), czyli 23,5g.

b)

 

c)

Zapisujemy równanie reakcji i określamy stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków.

`H^IN^VO_3^(-II)+Cu^0->Cu^(II)(N^VO_3^(-II))_2+N^(IV)O_2^(-II)uarr+H_2^IO^(-II)`  

reakcja utleniania: `Cu->Cu^(II)+2e^-`  

reakcja redukcji: `N^(V)+e^(-)->N^(IV)\ |*2`  

`\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 2N^(V)+2e^(-)->2N^(IV)` 

 

Wpisujemy współczynniki stechiometryczne przy związkach azotu na odpowiednich stopniach utlenienia:

`2HNO_3+Cu->Cu(NO_3)_2+2NO_2uarr+H_2O`  

Nadal nie zgadza się liczba atomów azotu, ponieważ po prawej stronie sa 4 atomy tego pierwiastka, a po lewej tylko 2, więc wpiszemy 4 przed kwasem azotowym(V), ale równocześnie zmieni się liczba atomów wodoru, więc należy dopisać 2 przed cząsteczką wody:

`4HNO_3+Cu->Cu(NO_3)_2+2NO_2uarr+2H_2O`